化学——原理：反应热计算与盖斯定律
化学原理：反应热计算与盖斯定律反应热是指在化学反应经过中释放或吸收的热量，在科学研究和工业生产中，了解反应热对于优化反应条件、进步反应效率以及开发新反应都至关重要，反应热的计算通常基于热力学第一定律,即能量守恒定律。
反应热的判定反应热为正值表示放热反应，反应热为负值表示吸热反应，在处理多个反应式时，可根据反应物与生成物相抵消的原理，将反应热相加（注意符号）,并确保系数配平。
盖斯定律的应用盖斯定律允许我们利用已知反应的热效应来计算难以测量或无法测量的反应的热效应，这一原理在化学领域有着广泛的应用，如合成新物质、优化化学反应条件等，虽然盖斯定律出现在热力学第一定律提出之前,但可以通过热力学第一定律推导出。
反应热的定义为了定量描述化学反应释放或吸收的热量，化学上规定，在一定温度下进行的化学反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热，通常用符号Q表示，反应吸热时，Q为正值；反应放热时,Q为负值。
盖斯定律（反应热加成性定律）的实际应用盖斯定律指出，在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了情形有关，与变化途径无关，若一反应为两个反应式的代数和,其反应热为此两反应热的代数和。
盖斯定律公式
盖斯定律公式表明，反应热总和与反应路径无关，ΔH总=ΣΔH分（各分步反应热之和），这就像从山脚到山顶，无论走哪条路，总的海拔变化不变，常用于计算实验中难以直接测量的反应热，生成焓公式 ΔH反应=ΣΔHf°（产物）-ΣΔHf°（反应物）。
盖斯定律公式：Qp=ΔH，Qv=ΔU，又名反应热加成性定律：若一反应为两个反应式的代数和时，其反应热为此两反应热的代数和，也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了情形有关，与变化途径无关,它是由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关。
盖斯定律计算法：通过多步反应推导总焓变，公式为△H总 = △H1 + △H2 + …，计算碳生成二氧化碳的经过：先碳与氧气生成一氧化碳（△H1=-110kJ/mol），再一氧化碳燃烧生成二氧化碳（△H2=-283kJ/mol），总焓变为-393kJ/mol。
盖斯定律的公式可以表示为ΔH=ΣΔH-ΣPΔV，H表示反应的热效应，ΣΔH表示反应按照某一特定途径进行时的反应热总和，ΣPΔV表示反应经过中所经历的一系列步骤的反应热总和。
盖斯定律：盖斯定律表明，化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，由此可见，只要知道了反应物和产物的情形，就可以计算出反应的热效应,无论反应是否有中间步骤或是否有催化剂介入。
盖斯定律的定义
定义：在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分步反应按一定系数比加和的焓变，适用范围：盖斯定律只适用于等温等压或等温等容经过，各步反应的温度应相同；参与反应的各物质的本性、聚集情形、完成反应的物质数量，反应进行的条件方式、温度、压力等影响均一致,各步反应均不做非体积功。
反应热的计算通常基于热力学第一定律，即能量守恒定律，在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量之差即为反应热，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应，反应热为负值；反之，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应,反应热为正值。
盖斯定律的核心在于，无论一个化学反应是分步进行还是一步完成，只要在定压或定容的恒温条件下，其总的反应热保持不变，换句话说，反应的焓变等于各个部分反应的焓变之和，无需考虑反应路径,只依赖于起始和终态。
盖斯定律，亦称为反应热加成性定律，是化学热力学的基础定律，下面内容是关于盖斯定律的详细定义：盖斯定律指出，若一个化学反应可以表示为两个或更多个化学反应式的代数和，则该化学反应的热效应等于这些反应热的代数和，核心原理：化学反应的热效应仅与反应的起始和终了情形有关,而与反应路径无关。
俄国化学家盖斯定义：在恒压或恒容的条件下，一个反应，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分步反应按一定系数比加和的焓变，换句话说，一个化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
盖斯定律定义与赫斯定律区别：盖斯定律又名反应热加成性定律：若一反应为两个反应式的代数和时，其反应热为此两反应热的代数和，也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了情形有关,与变化途径无关。
盖斯定律与赫斯定律区别
描述不同：赫斯定律描述的是溶液中可溶解的物质的浓度与溶液的饱和度之间的关系，而盖斯定律描述的是气体的压力、温度和物质量之间的关系。
不同：赫斯定律指出，在一定温度下，溶液中可溶解的某种物质的浓度是固定的，当溶液中的该物质浓度达到饱和情形时，溶液中无法再溶解更多的该物质，盖斯定律指出，在恒定的温度下,气体的压力与物质量成正比。
盖斯定律之因此也被称作赫斯定律，是由于赫斯在盖斯研究成果的基础上进行了深入研究和扩展，使得该定律的影响力得到了更大范围的传播，这不仅反映了赫斯的贡献，也是对科学历史传承的一种尊重，通过这样的称呼,我们可以更直观地了解盖斯定律背后的科学故事和历史背景。
盖斯定律表述：一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的,总反应方程式的焓变等于各部分分步反应按一定系数比加和的焓变。
