哪些共价化合物属于强,弱电解质;哪些离子化合物属于强,弱电解质。
1、这样看来，共价化合物中的弱酸（如醋酸）、弱碱（如氨水）、水是弱电解质；其中的强酸（如盐酸）、AlCl3等；COCO、SiO2等氧化物属于非电解质 离子化合物中弱碱（如Cu（OH）2）、少数的盐（如醋酸铅）是弱电解质；其中强碱、金属氧化物、大部分的盐都是强电解质。此仅供高中生参考。
2、共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质。例如：HCl、HBr等是强电解质；而CH3COOH等是弱电解质。离子化合物一定是强电解质。
3、判断电解质口诀判断电解质口诀如下，盐类、强碱、强酸是强电解质。弱酸、弱碱是弱电解质。具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。
氯化铝是强电解质还是弱电解质?
1、不是的 氯化铝（AlCl3）在水溶液中可以完全电离，电离式如下：AlCl3→ 3Cl-+ Al3+因此根据电解质的概念可知，氯化铝（AlCl3）是强电解质。只不过，氯化铝（AlCl3）属于有离子性的共价化合物，在熔融情形下不导电。
2、顺带提一嘴，由于氯化铝的强电解质性质，其水溶液中的Al3+和Cl-离子浓度较高，这在一定程度上促进了水解反应的发生。相反，由于醋酸铅的弱电解质性质，其水溶液中未电离的醋酸铅分子和电离产生的离子共存，从而维持了一种平衡情形。在实际应用中，氯化铝和醋酸铅的电解质性质决定了它们在不同领域的应用特点。
3、氯化铝是强电解质。氯化铝（aluminiumchloride）化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。电解质是溶于水溶液中或在熔融情形下就能够导电的化合物。
4、AlCl3是一种共价化合物，具有较低的熔点和容易升华的特性，这表明它是由共价键连接的分子化合物。然而，AlCl3在水溶液中能够导电，这说明它能够产生离子，因此被归类为电解质。更具体地说，AlCl3在水溶液中完全电离，由此可见它是一种强电解质。
5、氯化铝是电解质，酸碱盐都是电解质。也是强电解质，除了少数盐醋酸铅、氯化亚汞、氯化汞等是弱电解质，其余都是强电解质。
…物质在水溶液中的电离方程式:NaHSO4___,氯化铝___硫酸铁__
1、解析：硫酸氢钠中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，S-H、S-O原子之间存在共价键，在熔融情形下电离出钠离子、硫酸氢根离子，因此破坏了离子键，电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4-，故答案为：NaHSO4═Na++HSO4-。电离介绍：电离有化学电离和物理电离之分。
2、不是。第一类：强酸酸式盐，电离呈强酸性。如NaHSO4，它是盐，又是强电解质，在水溶液中全部电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，此溶液呈酸性，相当于一元强酸。
3、nahs04在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++S042-。硫酸氢钠水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子。硫酸氢钠，也称酸式硫酸钠，是一种无机化合物，化学式为NaHSO4，呈白色单斜晶体，有吸湿性，水溶液显酸性，0.1mo1/L硫酸氢钠溶液的pH大约为4。
这道题为什么氢氧化钡先和硫酸铝反应再和氯化铝反应?
在硫酸铝铵溶液中，存在NH4+、Al3+与SO42-，当加入少量氢氧化钡溶液后，Ba2+和SO42-结合生成BaSO4，OH-则既可与Al3+结合又能与NH4+结合。由于在含有Al3+的溶液中滴入氨水，生成白色沉淀可知，Al3+结合OH-的能力大于NH4+结合OH-的能力，OH-优先与Al3+结合生成Al（OH）3。
Al3+ +3SO42- +3Ba2+ +6OH-==2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ 的写法，表示了硫酸铝与氢氧化钡反应的量化关系，即硫酸铝与氢氧化钡是按 2 ： 3 摩尔比进行反应的。
这要看氢氧化钡的量 两者反应先生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀；当氢氧化钡加过量，将硫酸铝完全反应完后，氢氧化钡再与氢氧化铝反应，生成四羟基合铝酸钡。
在反应经过中，硫酸铝铵溶液中充满了铵根离子、铝离子与硫酸根离子。当加入少量氢氧化钡溶液后，钡离子迅速与硫酸根离子结合，形成硫酸钡沉淀。同时，氢氧根离子展现出双重角色，它既可以与铝离子结合，也能与铵根结合。需要关注的是，铝离子与氢氧根离子的结合能力要强于铵根离子与氢氧根的结合。
对于图一，由于氢氧化钡逐滴加入，氢氧化钡不足，因此ob段会生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，bc段是氢氧化铝和氢氧化钡发生反应，进一步溶解。
